配位鍵和配位化合物
AgCl是一種難溶於水的白色沉澱，每100gH2O中可以溶解1.35×10-4gAgCl，因此常利用Cl-與Ag+生成AgCl沉澱反應去檢出Ag+或Cl-。AgCl既不溶於強酸，也不溶於強堿，卻易溶於氨水，這是因為Ag+和NH3可以形成可溶性的[Ag（NH3）2]+：
AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
[Ag（NH3）2]+叫銀氨絡離子或配離子，其中Ag+和NH3用配位鍵相結合，這類化合物叫配位化合物，簡稱配合物，也叫絡合物。周期表裏d區和f區金屬元素都容易形成配合物，特別是金屬和有機分子形成的配位化合物，普遍存在於各種體係中。生物化學、催化、分析化學等領域都在廣泛研究各類配位化合物的合成、結構和性質。配位化合物有何特征？配位鍵與共價鍵有何異同？
配位化合物是一類比較複雜的分子間化合物，其中含有一個複雜離子，它是一個穩定的結構單元，可以存在於晶體中，也可以存在於溶液中，可以是正離子，也可以是負離子。例如：
CuSO4+4NH3[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2++SO42-
3NaF+AlF3Na3[AlF6]3Na++[AlF6]3-
在[Cu（NH3）4]2+中的4個NH3分子位於同一平麵上，以正四邊形的方位與Cu2+結合，其中Cu2+位於四邊形的中心位置，叫中心體；NH3分子位於四邊形的頂角，叫配位體；有4個NH3與Cu2+相配，因此Cu2+的配位數為4；整個離子叫內界，用方括號括在一起；SO42-則為外界。
Cu2+和NH3之間的結合力與共價鍵略有不同，叫配位鍵，現以此為例說明配位鍵的本質。基態Cu的外層電子結構是3d104s1，失電子成Cu2+後為3d9，其中有1個3d電子被激發到4p軌道之後，能量相近的1個3d，1個4s和2個4p軌道雜化形成4個能量相等的dsp2雜化軌道，這是4個空軌道。
NH3分子中N原子的4個sp3雜化軌道上有3個未成對電子，可以和3個H形成N－H鍵，此外還有一對未成鍵的孤對電子，它們恰好與Cu2+的dsp2雜化空軌道相結合形成配位鍵。Cu與N之間也共用了一對電子，但這對電子是由N提供的，而Cu則提供了空軌道，我們用N→Cu表示，箭頭指向具有空軌道的原子，以便與共價鍵的短線區別。總之，一個原子有雜化空軌道，另一個原子有孤對電子，兩者可結合，借這類結合形成的化學鍵稱為配位鍵。
[AlF6]3-中的情況也差不多。Al是中心體，F-是配位體，配位數為6，內界帶負電荷，配離子為負3價，外界是3個Na+。[AlF6]3-為正八麵體結構，Al位於八麵體中心，6個F-位於八麵體的頂點，這6個F→Al配位鍵是等長的，其中4個F-位於同一平麵正四邊形的頂角，另外2個分別位於四邊形的上方與下方，這6個F-形成的八麵猶如一個網兜將Al3+裝在八麵體的中心。這類化合物形象地也叫絡合物，“絡”字的含義就是指網絡或網袋的意思。
d區元素和f區元素有足夠的d軌道和能量相近的s軌道、p軌道進行雜化，提供若幹空軌道；多種負離子或中性分子（可以是簡單的無機分子，也可以是很複雜的的有機分子）中有未成鍵的孤對電子，這兩類原子容易以配位鍵相結合形成配位化合物。這類化合物品種繁多，結構複雜，用途廣泛，是現代無機化學的重要研究領域。