子（atom），是學應不可再分的微粒。子在學應中不可分割，在狀態中可以分割。子子核和繞核運動的電子組成。子構成一般質的小單，稱為元素。已的元素有118種。[1][2]具有核結構。
中文名
子
學名
atom
名
atomy
定義
學應不可再分的微粒
質
永不停息地做無規則運動
快速
導航
發曆史構成質要參數質構成源和現狀子半徑磁
簡介
概述
子是學應不可再分的小微粒。一個子包含有一個致密的子核若幹圍繞在子核周圍帶負電的電子。而負子的子核帶負電，周圍的負電子帶電。子的子核帶電的質子和電中的中子組成。負子子核中的質子帶負電，從而負子的子核帶負電。當質子數與電子數同時，這個子就是電中的；否則，就是帶有電荷負電荷的離子。據質子和中子數的不同，子的類型也不同：質子數決定了該子屬於哪一種元素，而中子數則確定了該子是元素的哪一個同素。[3]子構成分子而分子組成質中同種電荷互排斥，不同種電荷互吸引。
子徑的數級大約是10-10m。子的質極小，數級一般為10-27kg，質主要集中在質子和中子上。子核分布著電子，電子躍遷產生光譜，電子決定了一個元素的學質，且對子的磁有著大的影響。有質子數同的子組成元素，每種元素大多有一種不穩定的同素，可以進行射衰變。
子早是哲學上具有論義的抽概念，隨著人類認識的進步，子逐漸從抽的概念逐漸成為科學的論。子核以電子屬於微觀粒子，構成子。而子又可以構成分子。
定義
學變中的小微粒。
注：子是構成質的小粒子。是不對的，子又可以分為子核與核電子，子核又質子和中子組成，而質子數是區分種不同元素的依據。
質子和中子還可以繼續再分。以子不是構成質的小粒子，子是學應中的小粒子。
質
①子的質非小。
②不停地作無規則運動。
③子間有間隔。
④同種子質同，不同種子質不同。
影響
子的力大，中子核的能釋後會有對的危害。也有處，就是我們善於用的話是可以幫助我們的。中子核的射我們可以讓植吸收來減少我們的傷害。我們可以做的是盡少用有子能的東，這樣可以減少傷害了。要善於觀察和時了的方法才可以更地預防。
發曆史
早曆史
關於質是離散單元組成且能夠任分割的概念傳了上千年，這法是於抽的、哲學的推，而非實驗和實驗觀察。隨著時間的推移以文學派的轉變，哲學上子的質也有著大的改變，而這種改變往往還帶有一精神素。
盡如，對於子的概念在數千年後仍學們采用，為能夠簡地闡述一學界的現。
子論是元素派學說中簡、具科學的一種論態。英國自科學史丹皮爾認為，子論在科學上“要比以以後的任何學說更近於現觀點”。子論的創始人是古希臘人留伯（元500～約元440年），他是德謨克的老師。古學在論子論時，是他們倆人的學說混在一的。留伯的學說他的學生德謨克發和完善，德謨克認為子論的主要。
共14張
子模型
德謨克認為，萬的元素是“子”和“虛空”。“子”在希臘文中是“不可分”的思。德謨克用這一概念來稱構成具的的質微粒。子的是“充滿和堅實”，即子內沒有空隙，是堅固的、不可入的，而是不可分的。德謨克認為，子是永恒的、不生不滅的；子在數上是無限的；子處在不斷的運動狀態中，的惟一的運動是“振動”，子的積微小，是眼睛不見的，即不能為感官覺，能過才能認識。
經過二十幾個世紀的探索，科學在17世紀~18世紀過實驗，證實了子的真實存在。19世紀初英國學J.爾頓在進一步總結人經驗的礎上，出了具有近義的子學說。這種子學說的出開創了學的時，他釋了多、學現。
子是一種元素能保持學質的小單。一個子包含有一個致密的子核若幹圍繞在子核周圍帶負電的電子。子核帶電的質子和電中的中子組成。子是學變的小粒子，分子是子組成的，許多質是子構成的。
子的英文名是從希臘語轉而來，為不可切分的。早以，希臘和印的哲學就出了子的不可切分的概念。17和18世紀時，學發現了學的據：對於某質，不能過學手段將繼續的分。19世紀晚和20世紀早，學發現了亞子粒子以子的內結構，證子不是不能進一步切分。子力學能夠為子供的模型。
近史
1661年，自哲學羅伯·波義耳出版了《懷疑的學》（TheScepticalChymist）一書，他認為質是不同的“微粒”子自組構成的，而不是諸如氣、土、火、水元素構成。恩格斯認為，波義耳是早學確立為科學的學[4]。
1789年，法國科學拉瓦錫定義了子一詞，從，子就用來示學變中的小的單。
1803年，英語教師自哲學約翰·爾頓（JohnDalton）用子的概念釋了為什不同元素總是呈整數倍應，即倍比定律（lawofmultipleproportions）；也釋了為什某氣比另一更容易溶於水。他出每一種元素包含唯一一種子，而這子互結來就成了。
爾頓在《學哲學》中描述的子
1827年，英國植學羅伯·布朗（BotaBrown)在用顯微鏡觀察水麵上灰塵的時候，發現們進行著不規則運動，進一步證了微粒學說。後來，這一現稱為為布朗運動。
1877年，德紹爾克思（J.Desaulx）出布朗運動是於水分子的熱運動而導致的。
1897年，在關於陰極射線的工作中，學約瑟夫·湯姆生（J.J.Thomsom）發現了電子以的亞子，粉碎了一以來認為子不可再分的設。湯姆生認為電子是均的分布在整個子上的，就如同散布在一個均勻的電荷的海洋中，們的負電荷與電荷互抵消。這也叫做葡萄幹蛋糕模型(棗核模型）。
1905年，愛斯坦出了一個數學分析的方法，證了德紹爾克思的猜。
1909年，在學歐內斯·盧瑟福（Erherford）的導下，菲普·倫納德（P.E.A.Lenard）用氦離子轟擊金箔。發現有小一分離子的偏轉角遠遠大於用湯姆生假設預測值。盧瑟福據這個金鉑實驗的結出：子中大分質和電荷集中在於子中心的子核當中，電子則像行星圍繞太陽一樣圍繞著子核。帶電的氦離子在穿越子核附近時，就會大角的射。這就是子核的核結構。
1913年，在進行有關對射衰變產的實驗中，射學弗雷德裏克·索迪（FrederickSoddy）發現對於元素周中的每個置，往往存在不一種質數的子。瑪格麗·陶德創造了同素一詞，來示同一種元素中不同種類的子。在進行關於離子氣的研究過中，湯姆生發了一種技術，可以用來分離不同的同素，終導致了穩定同素的發現[5]；同年，學尼爾斯·玻爾（NielsBohr）省視了盧瑟福的模型，將與普朗克愛斯坦的子思聯來，他認為電子應該於子內確定的軌中，且能夠在不同軌間躍遷，而不是像先認為樣可以自的內移動。電子在這固定軌間躍遷時，必須吸收釋定的能。這種電子躍遷的論能夠的釋氫子光譜中存在的固定置的線條[6]，將普朗克數與氫子光譜的裏德伯取了聯。
1916年，德國學柯塞爾（Kossel）在考察大實後出結論：任何元素的子要層滿足8電子穩定結構[7]。易士發現學鍵的質就是兩個子間電子的互作用。
1919年，學盧瑟福在α粒子（氦子核）轟擊氮子的實驗中發現質子[8]。弗朗斯·威廉·阿斯頓（FrancisWilliamAston）用質譜證實了同素有著不同的質，且同素間的質差為一個整數，這稱為整數規則。美國學歐文·朗繆爾出子中的電子以某種質互連說互聚集。一組電子占有一個定的電子層。
1923年，美國學吉爾伯·牛頓·易斯（G.N.Lewis）發了柯賽爾的論，出共價鍵的電子對論[7]。易斯假設：在分子中來自於一個子的一個電子與另一個子的一個電子以“電子對”的成子間的學鍵。這在當時是一個有悖於統論的假設，為庫侖定律，兩個電子間是互排斥的，易斯這種設快就為學界受，導致子間電子自旋假設的出[9]。
1926年，薛定諤（ErwinSger）用易斯·德布羅（Llie）於1924年出的波粒二的假說，立了一個子的數學模型，用來將電子描述為一個維波。是在數學上不能夠同時到置和動的精確值。沃納·海森堡（WernerHeisenberg）出了著名的測不準。這個概念描述的是，對於測的某個置，能到一個不確定的動範圍，亦。盡這個模型難像，能夠釋一以觀測到卻不能釋的子的質，例如比氫更大的子的譜線。，人們不再用玻爾的子模型，而是將子軌視為電子高概率出現的區域（電子雲）[10]。
質譜的發科學可以測子的準確質。該設備過用一個磁來彎曲一束離子，而偏轉取決於子的質荷比。弗朗斯·阿斯頓用質譜證實了同素有著不同的質，且同素間的質差為一個整數，這稱為整數規則。
1930年，科學發現，α射線轟擊鈹-9時，會產生一種電中，擁有極穿透力的射線。初，這認為是γ射線。
1932年，約裏奧·居裏夫婦發現，這種射線能從石蠟中打出質子；同年，盧瑟福的學生詹姆斯·查威克（JamesChadwick）認定這就是中子[8]，而同素則定義為有著同質子數與不同中子數的元素。
1950年，隨著粒子速器粒子探測器的發，科學們可以研究高能粒子間的碰撞。他們發現中子和質子是子的一種，更小的誇克微粒構成。核的標準模型也隨發，能夠成功的在亞子水釋整個子核以亞子粒子間的互作用。
1985年，朱棣文同在貝爾實驗室開發了一種技術，能夠用激光來冷卻子。威廉·丹尼爾·菲普斯團隊設法將納子置於一個磁阱中。這兩個技術上克洛德·科昂-唐努德日團隊於多普勒效應開發的一種方法，可以將少的子冷卻至微開爾文的溫範圍，這樣就可以對子進行高精的研究，為玻色-愛斯坦凝聚的發現奠定了礎[11]。
曆史上，為單個子過於微小，認為不能夠進行科學研究。2012年，科學已經成功用一單個金屬子與一個有配連成一個單電子晶。在一實驗中，過激光冷卻的方法將子減速捕獲，這實驗能夠帶來對於質更的。
發史
爾頓的子模型
英國自科學約翰·爾頓將古希臘思辨的子論改造成定的學論，出了世界上一個子的論模型。他的論主要有以下點[7]：
①有質是非微小的、不可再分的質微粒即子組成。
②同種元素的子的種質和質同，不同元素的子，主要現為質的不同。
③子是微小的、不可再分的實心球。
④子是參學變的小單，在學應中，子僅僅是排列，而不會創造消失。
雖，經過後人證實，這是一個失敗的論模型，爾頓一將子從哲學帶入學研究中，確了今後學們努力的方，學真從古老的煉金術中擺脫出來，爾頓也後人譽為“近學父”。
葡萄幹布丁模型（棗糕模型）
葡萄幹布丁模型（棗糕模型）湯姆生出，是一個存在著亞子結構的子模型。
湯姆生在發現電子的礎上出了子的葡萄幹布丁模型（棗核模型），湯姆生認為[7]：
①電荷像一樣均勻分布在子中，電子就像葡萄幹一樣散布在電荷中，們的負電荷與電荷互抵消。
②在受到激發時，電子會離開子，產生陰極射線。
湯姆生的學生盧瑟福完成的α粒子轟擊金箔實驗（散射實驗），否認了葡萄幹布丁模型（棗糕模型）的確。
土星模型
在湯姆生出葡萄幹布丁模型同年，日科學出了土星模型，認為電子不是均勻分布，而是集中分布在子核圍的一個固定軌上[12]。
行星模型
行星模型盧瑟福在出，以經典電磁學為論礎，主要內容有[7]：
①子的大分積是空的。
②在子的中心有一個積小、密極大的子核。
③子的全電荷在子核內，且幾乎全質均集中在子核內。帶負電的電子在核空間進行高速的繞核運動。
隨著科學的進步，氫子線狀光譜的實行星模型是不確的。
玻爾的子模型
為了釋氫子線狀光譜這一實，盧瑟福的學生玻爾受了普朗克的子論和愛斯坦的光子概念在行星模型的礎上出了核電子分層排布的子結構模型。玻爾子結構模型的觀點是[13]：
①子中的電子在具有確定半徑的圓周軌（orbit）上繞子核運動，不輻射能。
波爾的子模型
②在不同軌上運動的電子具有不同的能（E），且能是子的，軌能值依n（1，2，3，。..）的增大而升高，n稱為子數。而不同的軌則分名為K（n=1)、L(n=2)、M(n=3)、N(n=4)、O(n=5)、P（n=6）、Q（n=7)。
③當且僅當電子從一個軌躍遷到另一個軌時，才會輻射吸收能。如輻射吸收的能以光的現記錄下來，就成了光譜。
玻爾的子模型的釋了氫子的線狀光譜，對於更複雜的光譜現卻無能為力。
現子力學模型
學德布羅、薛定諤和海森堡人，經過13年的艱苦論證，在現子力學模型在玻爾子模型的礎上地釋了許多複雜的光譜現，核心是波動力學。
在玻爾子模型裏，軌有一個子數（主子數），現子力學模型則引入了更多的子數（quantumnumber)[7][13]。
①主子數（printumnumber)，主子數決定不同的電子亞層，名為K、L、M、N、O、P、Q。
②角子數(angularquantumnumber)，角子數決定不同的能級，符號“l”共n個值（1，2，3，...n-1)，符號用s、p、d、f、g，示對多電子子來說，電子的運動狀態與l有關。
③磁子數（magumnumber)磁子數決定不同能級的軌，符號“m”（見下文“磁矩”）。僅在磁場時有用。“n”“l”“m”個確定一個子的運動狀態。
④自旋磁子數（spinm.q.n.）處於同一軌的電子有兩種自旋，即“↑↓”自旋現的實質還在探討當中。
構成
亞子粒子
盡子的英文名稱（atom）是不能進一步分割的小粒子，是，隨著科學的發，子認為是電子、質子、中子（氫子質子和電子構成）構成，們統稱為亞子粒子。幾乎有子含有上述種亞子粒子，氕（氫的同素）沒有中子，離子（失電子後）是一個質子。
-子-子核-質子-誇克
質子帶有一個電荷，質是電子質的1836倍，為1.6726×10-27kg，而分質可以轉為子結能。中子不帶電荷，自中子的質是電子質的1839倍，為1.6929×10-27kg。中子和質子的尺寸仿，均在2.5×10-15m這一數級，們的麵沒能精確定義。
子盡小，用學方法不能再分，用他方法仍可以再分，為子也有一定的構成。子是中心的帶電的子核和核帶負電的電子構成的（質），子核是質子和中子兩種粒子構成的，電子在核較大空間內做高速運動。
在學標準模型論中，質子和中子名叫誇克的粒子構成。誇克是費米子的一種，也是構成質的兩個組分一。另一個組份稱作是輕子，電子就是輕子的一種。誇克共有六種，每一種帶有分數的電荷，不是+2/3就是-1/3。質子就是兩個上誇克和一個下誇克組成，而中子則是一個上誇克和兩個下誇克組成。這個區就釋了為什中子和質子電荷和質均有差。誇克互作用結在一的，膠子作為中介。膠子是規範玻色子的一員，是一種用來傳遞力的粒子。