一.探究銅綠的性質
銅綠的主要成分：堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃
1.銅綠的物理性質：綠色粉末，不溶於水
2.銅綠的化學性質：
（1）受熱易分解
現象：①綠色粉末逐漸變黑②試管口有水珠
文字表達式：堿式碳酸銅→（加熱）氧化銅＋水＋二氧化碳
（2）可與稀鹽酸反應
現象：①綠色粉末逐漸消失②液體由無色變為藍綠色③產生大量氣泡
文字表達式：堿式碳酸銅家鹽酸→氯化銅＋水＋二氧化碳
二.探究鎂條的性質
1.鎂條的物理性質：銀白色固體，有金屬光澤，硬度小，可導電
2.鎂條的化學性質：
（1）可燃性
現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，稍有白煙，生成白色固體
文字表達式：鎂＋氧氣→（點燃）氧化鎂
（2）與稀鹽酸（稀醋酸）反應
現象：①鎂條逐漸消失②產生大量氣泡③放出大量熱
文字表達式：鎂＋稀鹽酸→氯化鎂＋氫氣
3.鎂的用途：
煙花、照明彈、信號彈（鎂條燃燒發出耀眼的白光）
三.科學探究的一般過程
提出問題→作出猜想→製定方案→進行實驗→查閱資料→分析、歸納→得出結論
性質活潑的氧氣
一.空氣中各組分氣體的體積分數
氮氣N₂:78%
氧氣O₂:21%
稀有氣體：0.94%
二氧化碳CO₂:0.03%
其他氣體和雜質：0.03%
二.氧氣的物理性質
1.通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度略大於空氣，不易溶於水
2.低溫或高壓下，會液化成藍色液體或淡藍色雪花狀固體
三.氧氣的化學性質——氧化性
（一）助燃性（發光，發熱）
木炭在空氣中燃燒，燒至紅熱，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
鐵絲在空氣中不易燃燒，在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體膠。
硫磺在空氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，產生刺激性氣味的氣體。在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，產生刺激性氣味的氣體。
石蠟在空氣中燃燒，發出黃色火焰，集氣瓶壁有水霧。在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，發出白光，瓶壁上有水霧。
注意：
1.描述實驗現象時，注意區分煙和霧，光和焰，現象和結論（大量固體小顆粒分散在空氣中形成煙，大量小液滴分散在空氣中形成霧；氣體物質和容易氣化的物質燃燒時產生火焰，固體物質燃燒時發光。）
2.①可燃物伸入集氣瓶時，速度要慢：防止氧氣大量溢出
②鐵絲繞成螺旋狀：增大鐵絲的受熱麵積
③鐵絲末端係一根火柴：引燃鐵絲
④鐵絲燃燒時，在集氣瓶放少量水或細沙：防止生成物炸裂瓶底
⑤待火柴即將燃盡時，再伸入集氣瓶中：防止火柴燃燒耗盡氧氣
⑥硫燃燒時，在瓶中導入少量水（氫氧化鈉溶液）或高錳酸鉀溶液：用於吸收二氧化碳，防止汙染空氣
3.物質燃燒的劇烈程度的影響因素：
可燃物本身的性質；氧氣的濃度；可燃物與氧氣的接觸麵積等
（二）緩慢氧化（不發光，但發熱）
動植物的呼吸、金屬的鏽蝕、食物變質、有機肥腐熟等
三.氧氣的用途：支持燃燒，供給呼吸
四.氧氣的製法
（一）工業製氧——分離液態空氣法
空氣通過除塵淨化→潔淨的空氣液化→液態空氣→控溫→氮氣和液氮
原理：利用氧氣和氮氣的沸點不同（物理變化）
（未完）