一.燃燒
1.定義：燃燒是一種發光發熱的劇烈的化學反應。
2.條件：
①物質要有可燃性（有可燃物）
②要與氧氣充分接觸（有助燃物）
③要達到可燃物燃燒的最低溫度（達到著火點）
二.滅火的原理
①將可燃物與火源隔離（森林起火設置隔離帶、釜底抽薪等）
②將可燃物與氧氣隔絕（油鍋起火用鍋蓋蓋滅、二氧化碳滅火等）
③降低溫度，使之達不到著火點（用水滅火、吹滅蠟燭等）
三.完全燃燒與不完全燃燒（主要針對含碳元素的物質）
1.完全燃燒
如：
C+O₂ 點燃 CO₂
O2充足→完全燃燒→放熱多、速度快、效率高、汙染小
2.不完全燃燒
如：2C+O2₂點燃 2CO
O2不充足→不完全燃燒→放熱少、速度慢、汙染多
3.一氧化碳（CO)的性質
一種無色無味的氣體，難溶於水，有劇毒（與血紅蛋白結合，降低攜氧能力）
2CO+O₂點燃2CO₂
四. 由燃燒引發的爆炸
1.在有限的空間內，可燃性氣體或粉塵發生急速燃燒，短時間聚積大量熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。
2.在使用可燃性氣體（如CO、CH4等）前，需檢驗氣體的純度。
例：H2的驗純方法
驗純方法：用小試管收集一試管氫氣，移近酒精燈，若聽到尖銳的爆鳴聲，則H2不純；若聽到輕微的“噗”聲，則H2已純淨。
化學反應中的質量關係
一.幾組實驗
1.硫酸銅溶液（藍色）與氫氧化鈉溶液（無色）混合
現象：產生藍色沉澱；反應前後天平保持平衡
反應：CuSO₄+2NaOH\u003dNa₂SO₂+Cu(OH)₂
2.石灰石與稀鹽酸混合
現象：產生大量氣泡；反應後物質總質量偏小
反應：
CaCO₃+ 2HCI \u003d CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑
3.點燃鎂條
現象：產生耀眼的白光，生成白色固體；反應後物質總質量偏大反應：
2Mg+O₂點燃2MgO
4.有氣體參與或生成的反應，需在密封的環境中驗證質量守恒定律。
二.質量守恒定律
1.定義：參加化學反應的各物質質量總和等於反應後各物質的質量總和。
2.理解：①隻能解釋化學變化而不能解釋物理變化；
②隻強調“質量守恒”，不包括分子個數、種類、體積等；
③隻是參加反應的各物質質量總和及生成的各物質的質量總和，不包括未參加反應的物質質量，也不包括雜質質量。