一. 溶解與乳化
1.懸濁液：物質以小顆粒的形式分散在水中形成的混合物。如泥水
2.乳濁液：物質以小液滴的形式分散在水中形成的混合物。如油水
3.溶液：物質以分子或離子分散在另一種物質中，形成的均一、穩定的混合物。
Cu²+藍色；Fe²+黃色；Fe²+淺綠色；MnO₄紫紅色；
①有色溶液：
②基本特征：均一性、穩定性，屬於混合物。
4.溶解：
(1)物質以分子或離子的形式均勻地分散在另一種物質中的過程
(2)加快溶解的方法：升高溫度、研磨（增大接觸麵積）等
5.乳化現象：使互不相溶的兩種液體形成穩定乳濁液的現象。
☆注意：
①能產生乳化現象的試劑稱為乳化劑，常用的乳化劑有：洗發水、沐浴露、洗滌劑等；
②除油汙的方法：
洗滌劑等乳化劑——乳化
汽油等有機溶劑——溶解
純堿等堿性物質——反應
二. 溶解時能量的變化
1.溶解時放熱（溫度升高）:氫氧化鈉固體、濃硫酸等
2.溶解時吸熱（溫度降低）:硝酸銨固體等
3.溶解時無明顯溫度變化：氯化鈉、蔗糖等
三.溶液的性質
凝固點降低。
1.少量固體溶於水時，使稀溶液的沸點升高
例.煮沸的湯溫度比煮沸的水溫度高；高原煮雞蛋加鹽；
向積雪上撒鹽使冰雪融化；在汽車水箱中加防凍液。
2.某些溶液具有導電性：
在水中能電離出自由移動離子的溶液（如食鹽水中有Na+、C上，故能導電；蔗糖水和酒精溶液由於隻有分子沒有離子，故不能導電）
溶液組成的表示
一.溶液的組成
1.溶質：被溶解的物質，可以是固體、液體或氣體。
溶劑：溶解溶質的物質，水是最常用的溶劑。
2.溶質和溶劑的判斷
(1)無化學變化的溶解
①固體、氣體溶於液體，液體為溶劑（如：碘酒中固體I2是溶質，酒精是溶劑；鹽酸中HC1氣體是溶質，水是溶劑）
②液體溶於液體，量多的為溶劑，量少的為溶質。
③有水時，無論水的量多少，水作溶劑。
(2)有化學變化的溶解（一般是“酸溶”）
①先列出發生變化的化學方程式；
②溶液中一定存在的溶質是反應後生成的可溶物（氣體或沉澱可忽略）,還可能存在未參與反應的物質。
二.溶液溶度的表示方法——溶質的質量分數
1.定義：溶質質量與溶液質量之比
2.公式：
溶質質量分數\u003d溶質質量/溶液質量\u003d溶質質量/溶質質量+溶劑質量×100%
3.意義：每100份溶液中所含溶質的質量。
4.溶液質量的計算方法
(1)溶液組成法：溶液的質量\u003d溶質的質量+溶劑的質量
★注意：反應過程中可能有溶劑量的變化
(2)質量守恒法：反應後溶液質量\u003d生成物的總質量一生成氣體質量一沉澱質量