燃燒爆炸實驗是化學中常見的一類實驗，實際上爆炸也是燃燒，隻不過更激烈、更迅速些罷了。燃燒必須具備3個條件：可燃性物質、支持燃燒的物質（如氧氣）和達到著火點的溫度。3個條件同時具備了，燃燒和爆炸也就自然而然地發生了。氫氣、氧氣、乙炔、高錳酸鉀能夠燃燒、爆炸，一些粉塵，如麵粉、花絲纖維、鋁粉等在一定條件下也是可以燃燒，甚至爆炸的。
【實驗用品】
大試管、鐵架台（帶鐵夾）、藥匙、小漏鬥，濃硫酸、酒精、高錳酸鉀。
【實驗步驟】
在一個大試管裏，加入1/3體積的濃硫酸，然後沿著試管內壁緩緩加入1/3濃硫酸體積的酒精（這時，因酒精的密度比濃硫酸的密度小，可見兩液體之間有一個明顯的界麵）。演示時，用藥匙取少量高錳酸鉀粉末放入試管中，很快即可觀察到兩液界麵上斷續發出耀眼的白光，並不斷伴有清脆的炸裂聲。為了安全，可在試管口上方夾持一個有一定角度的漏鬥，以防一些具有腐蝕性的液體從試管裏飛濺出來。
【實驗分析】
粉末狀的高錳酸鉀與濃硫酸相遇，立即反應生成綠色油狀的高錳酸酐（Mn_2O_7）。它在常溫下即會爆炸分解生成MnO_2、O_2、Mn_2O_7，有極強的氧化性，一遇有機物就發生燃燒。
這個實驗很適合在暗處觀察。因實驗過程中發出的是白光，在暗處觀察會更明顯。實驗過程中，可以不時補充一些高錳酸鉀粉末，持續時間可長達半小時以上。實驗自始至終都應注意安全，除了裝置上加放一個斜的漏鬥防止廢液飛濺之外，最後拆卸儀器、處理廢液、洗滌試管的過程中，都應注意安全。
知識點
濃硫酸
濃硫酸俗稱壞水，指濃度大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一，同時還具有脫水性、難揮發性、酸性、穩定性、吸水性等。
延伸閱讀
氧化性與還原性
氧化性是指物質在化學反應中得電子的能力。處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O_2、Cl_2；部分金屬陽離子：Fe^3+等。與氧化性相對應的是還原性，還原性就是物質在化學反應中失去電子的能力。處於低價態的物質一般具有還原性，如：部分金屬單質：Cu、Ag，部分非金屬陰離子：Brˉ，Iˉ等。