冰在0℃開始融化。這是大家都熟悉的事兒。
然而，世界上竟而有“熱冰”——它在3.8℃方才融化！
是不是結成這種冰的水不純呢？不，這是道道地地的水，但又與普通的水不一樣，它叫重水。
重水是水。普通水的分子，是由一個氧原子與兩個氫原子組成的。重水的分子，也是由一個氧原子與兩個氫原子組成。重水與普通水的不同，隻是在於組成重水的氫原子不是普通的氫原子，而是重氫，學名叫做“氘”。重氫也是氫：普通氫原子的原子核，是由一個質子組成的，而重氫的原子核除了有一個質子外，還多含有一個中子。1升重水比1升普通水大約要重105.6克。
在外貌上，重水與普通水差不多，都是沒顏色的、透明的、流來流去的液體。但是，它倆貌似神離，脾氣可大不相同：如果你用重水養金魚的話，魚兒沒多久就肚皮朝天地死去了，喝了重水的老鼠，也會很快喪命；普通的水在100℃就沸騰了，重水在101.4℃才沸騰；鹽類在重水裏的溶解度比在普通水裏要小些；許多化學反應進行的速度，在重水裏也要比普通水裏慢一些。
更奇怪的是：當用電流電解水時，普通水的分子很容易被電流“拆開”成氫氣與氧氣，從兩極跑掉。而重水幾乎不會被電解！
在大自然中，普通的水大約有140萬萬億噸那麼多，重水卻很少，在100噸水裏大約含有17公斤重水。現在，人們就是利用電流來大批大批地電解水。久而久之，因為重水不易被電解，電解液裏重水的濃度便越來越大，最後把電解液蒸餾一下，就製得了很純的重水。這樣，製備重水常常要消耗掉大量的電能，提煉1公斤重水比熔煉1噸鋁所需的電能還大3倍！
在大自然中，重水的分布是很不均勻的：雪、雨水與地表麵的水裏，重水很少。然而，在一些動植物體中，特別是一些礦物（如變質綠泥石）中，重水的含量卻較多。
盡管為了得到一丁點兒的重水，要付出巨大的電能，人們還是大批大批地電解水來製備重水，而且即使這樣做，重水仍然感到供不應求呢！
這是為什麼？
原來，重水在現代原子能反應堆裏，是一位非常重要的角色——減速劑。在所有的減速劑中，要算是重水最好了，因為它幾乎不吸收中子。
重水是在1932年才第一次被人們發現。短短的四十多年間，它成了一位非常重要的“人物”。在將來，重水將越發重要，人們稱它為“未來的燃料”，因為重水是熱核反應的“燃料”，是一種取之不盡，用之不竭，而釋放出來的能量又是異常巨大的好“燃料”！