一、實訓目標
（1）學會分析天平的使用方法和稱量技術。
（2）學會滴定操作的基本技能。
（3）學習間接法配製標準溶液的方法。
（4）學習用無水Na2CO3標定鹽酸溶液的方法。
二、實訓原理
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
在化學計量點時，由於生成的碳酸是弱酸，因此可用甲基紅作指示劑。但為了使滴定終點變化敏銳，本實驗采用甲基紅-溴甲酚綠作指示劑，根據Na2CO3的質量和滴定所用鹽酸溶液的體積，可以求出鹽酸溶液的準確濃度。
三、主要儀器及試劑
儀器：量筒、燒杯、分析天平、稱量瓶、酸式滴定管、錐形瓶。
試劑：0.1mol/L HCl溶液、Na2CO3、甲基紅-溴甲酚綠等。
四、實訓內容與步驟
1.鹽酸標準溶液（0.1mol/L）的配製
用量筒量取計算所需體積的濃鹽酸，倒入事先盛有少量蒸餾水的量筒中，加蒸餾水稀釋至1000mL。將配製的溶液轉入潔淨的試劑瓶中，搖勻，貼好標簽，待標定。
2．鹽酸標準溶液的標定
用差減法準確稱取幹燥至恒重的Na2CO3 0.15g，置於錐形瓶中，加50mL蒸餾水使之溶解，滴入甲基紅-溴甲酚綠指示劑8滴，用0.1mol/L鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為紫紅色，停止滴定，加熱煮沸2min，溶液再轉變到綠色，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液恰變到暗紫色為止，記下消耗的總體積，平行測定3份。
五、注意事項
（1）Na2CO3溶解時振蕩不要太劇烈。
（2）煮沸2min後冷卻至室溫，繼續滴定，終點要求能控製二分之一滴和四分之一滴加入。
六、考核標準
優秀:能準確、熟練地完成操作環節，操作總體正確率在90%以上。筆試和回答問題準確率高，思路清晰。總體答對率在90%以上。
合格:能完成操作環節，操作基本規範，操作正確率在60%以上。筆試和回答問題準確率尚可，思路較清晰。總體答對率在60%以上。
不合格:操作不規範出現差錯，達不到合格的要求。筆試和回答問題不準確。總體答對率在60%以下。