學校怎樣組織學生試驗製作發明（下）精裝

52.高錳酸鉀的製作實驗（1 / 1）

52.高錳酸鉀的製作實驗

【實驗原理】

高錳酸鉀為強氧化劑，易和水中的有機物和空氣中的塵埃等還原性物質作用；KMnO4溶液還能自行分解，見光時分解更快，因此KMnO4標準溶液的濃度容易改變，必須正確地配製和保存。

KMnO4溶液的標定常采用草酸鈉（Na2C2O4）作基準物，因為Na2C2O4不含結晶水，容易精製，操作簡便。KMnO4和Na2C2O4反應如下：

滴定溫度控製在70～80℃，不應低於60℃，否則反應速度太慢，但溫度太高，草酸又將分解。

【實驗步驟】

（1）目的：掌握高錳酸鉀標準滴定溶液的配製、標定和保存方法。掌握以草酸鈉為基準物標定高錳酸鉀的基本原理、反應條件、操作方法和計算。

（2）試劑：基準試劑Na2C2O4；3mol/LH2SO4溶液；

（3）步驟：

1、002mol/LKMnO4標準溶液的配製

稱取16克KMnO4固體，置於500mL燒杯中，加蒸餾水520毫升使之溶解，蓋上表麵皿，加熱至沸，並緩緩煮沸15分鍾，井隨時加水補充至500毫升。冷卻後，在暗處放置數天（至少2～3天），然後用微孔玻璃漏鬥或玻璃棉過濾除去MnO2沉澱。濾液貯存在幹燥棕色瓶中，搖勻。若溶液煮沸後在水浴上保持1小時，冷卻，經過濾可立即標定其濃度；

2、KMnO4標準溶液的標定

準確稱取在130℃烘幹的Na2C2O4015～020克，置於250mL錐形瓶中，加入蒸餾水40mL及H2SO410mL，加熱至75～80℃（瓶口開始冒氣，不可煮沸），立即用待標定的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉紅色，並且在30秒內不褪色，即為終點。標定過程中要注意滴定速度，必須待前一滴溶液褪色後再加第二滴，此外還應使溶液保持適當的溫度。

根據稱取的Na2C2O4質量和耗用的KMnO4溶液的體積，計算KMnO4標準溶液的準確濃度。