日本為這項工程投資共用去172億日元，比新建一座常規水電站要節省近一半資金。為開發這項新技術，專家們要攻克許多技術難關。其中最大的一項是在水壩上鑽洞，因為這樣對水壩強度會有影響，稍有不慎就有使水壩完全崩潰的危險！為此，專家們進行了精確的強度計算，采用了能夠最大限度地控製挖掘時產生的衝擊和振動的施工方法，有效地解決了這個大難題。
與眾不同的電氣體發電技術
這種“電氣體發電技術”非同一般，它是靠高速氣流在克服靜電場做功的過程中而發電的。
這種發電技術的本質，是以一定壓力、溫度的運動流體（氣體或液體）作為能源，使低品位能（如熱能、動能）轉變成電能的過程。
在一定的壓力和溫度下，工作介質發生電離。一個高壓電源的兩個極分別接在離子發射極N和吸引極A上，發射極是一種針形金屬棒，吸引極是金屬環。在高壓作用下，N極與A極之間產生尖端放電，並使通過的高速電介質流體（通常是燃氣）部分電離。當N極是正極時，流體中的電子和負離子被吸引，負離子在N極放出電子而呈中性。正離子被排斥，流回吸引極。
但由於高速流體的帶動，正離子未能被吸引極吸住，而流回集電極M，使電流等於零。集電極M上由於正離子集積而電位升高，當接有外負載時，就產生了電流。在單元體中靜電場要阻止正離子向集電極M流動，而高速流體帶動正離子流向集電極M，所以這時就產生了電流。
這就是高速氣流克服靜電場所做功而轉換成電能的基本原理。目前，這種發電方式，隻是處於基礎研究階段，尚未進入實際試用階段。但作為一種能量轉換形式，仍是可以繼續發展下去的。
率先登月的燃料電池發電技術
在1969年隨同美國阿波羅飛船登上了月球的電源裝置，是以其獨特性能而引起世人矚目的“燃料電池”。隨後，到70年代初這種電源才逐步轉為民用，並得到了突飛猛進的發展。20年過去了，燃料電池發電技術在美、日等國已進入到商業化階段，並已製成1萬千瓦級的大容量電池，同時還出現了燃料電池——燃氣輪機——汽輪發電機聯合運轉的發電廠。
所謂“燃料電池”，從原理上講，和傳統的化學電池基本相同，也是通過電化學反應把物質的化學能轉變為電能。所不同的是：傳統電池的內部物質事先充填好，化學反應結束後，不能再供電；而燃料電池進行化學反應所用的物質是由外部不斷充填的，因此，它能夠源源不斷地發電。這是燃料電池最顯著的特征。
燃料電池的工作原理是，作為反應物的原燃料，天然氣、石油、甲醇等，經過“燃料改質裝置”分離出氫後，進入電池本體，另一端的空氣中氧也進入電池本體，分別供給電池的電極，通過電解質使氫氧發生電化學反應，產生電位差，而形成低壓直流電輸出。
由於燃料電池是將物質的化學能直接轉變為電能，因此其效率較高，按理論計算可以達到90％。但實際上燃料電池在進行化學反應中還有“費功”損耗，因此，最高隻能達到60％～70％。
燃料電池主要由燃料、氧化劑、電極、電解液等組成。它所使用的燃料十分廣泛，例如，天然氣、石油、甲醇、液氨、肼、烴、氫等。這種電池可以根據需要設計不同的容量，主要取決於“單片電池”的數量。單片電池由正極（接空氣極板）、負極（接燃料極板）和電解質容器以及上下絕緣隔板4部分組成。根據需要，把單片電池串聯起來，就可得到所需電壓和功率數。
這種電池的化學反應過程簡單地說就是：在負極（氫極）一側，依靠催化劑（白金電極）使氫（H2）離子化，成為易於反應的（H+）狀態，這些分離出的氫離子通過電解液：例如苛性鉀（KOH）等輸送到正極（氧極即空氣極），而被分離開的電子則經過外部電路也移到正極上，電子移動的過程就是產生電流過程，而在正極上氧分子和氫離子化合，產生水——這樣一個過程就完成了產生電能的過程。
負極和正極分別由外部連續不斷地供應氫（燃料）和氧（空氣），這種反應連續不斷地進行，在外部電路中電子也不斷地流動，這就是我們所需要的電流。
說起來，燃料電池的基本原理和化學反應機理雖不難懂，但真正作為係統工作，其工藝設計自然也是非常複雜的。
燃料電池所用的電解質對燃料電池的發電性能，特別是效率影響很大。
目前最多用的是磷酸質，其發電效率為40％左右。這是被劃為第一代燃料電池的代表型產品。目前正在研究的新的電解質有碳酸鹽，被劃為第二代，即2000年前後可正式投入使用的燃料電池；還有一種以氧化鋯、氫氧化鉀作電解質的，被劃為第三代，即21世紀才能投入使用的燃料電池。據預測，第二代和第三代電池的發電效率可達到45％～60％。燃料電池種類如表所示。