其實驗是，當將陰極射線管抽成部分真空並與高壓電源聯結時，便有電流從管內流過。伴隨著電流流動，陰極射出一束射線。此射線撞在玻璃管壁的屏上，即顯熒光，利用熒光現象可以知道有射線的存在。人們對陰極射線的特性進行了充分的研究，特別是發現這種射線在電場或磁場作用下都會發生偏轉。湯姆遜對偏轉的性質進行了仔細探求之後，宣稱：這種射線是由帶負電的粒子流組成的，並把這種帶負電的粒子稱為電子。他還進一步測量了電子的荷質比，發現不論管內含有何種氣體，射線所帶的荷質比並無不同。這一事實證明電子是各種原子所共有的一種基本粒子，同時也說明原子具有複雜結構。
可以沿著熒光屏移動1911年，英國科學家盧瑟福和他的學生進行了一係列的實驗。他們借助一個放射源用α-粒子(去掉外層電子的氦原子)轟擊一塊金箔，利用熒光屏觀察α-粒子的散射程度，發現絕大多數α-粒子幾乎沒有偏轉就穿過金箔。然而，也有少數α-粒子成銳角反射回來。記錄熒光屏上由α-粒子轟擊所產生的亮點數目，就可以測定從不同角度反射的α-粒子的相對數目。盧瑟福提出，散射是由金原子內部存在的正電荷中心所引起的，這個正電中心的質量與原子質量非常接近，但直徑(約10-14米)隻有原子直徑的萬分之一。盧瑟福用許多不同元素的箔片，多次重複實驗，其結果相似。據此他確認：原子內含有一個體積小而質量大的、帶正電的中心，這就是原子核。
以後，人們對原子內部的了解步步加深。從發現原子內部含有電子和原子核後，又發現原子核是由質子和中子組成的。電子、質子、中子都是“基本粒子”。“基本粒子”也和分子、原子一樣，並不是“不可再分”的，而是有著複雜的結構。
化學元素符號的確定
到目前為止，人們發現的化學元素有109多種。每種化學元素除了用它的名稱表示外，在化學上還常用元素符號來表示。
在1860年以前，國際上尚無統一的化學元素符號。到了19世紀，道爾頓用各式各樣的圓圈來代表各種化學元素。
當時已知的元素，隻不過二三十種，用這種符號尚無不可。但後來發現元素逐漸增加，道爾頓的元素符號就越來越難適用了。
道爾頓早期化學元素符號於是在1860年召開的國際化學會議上便製定了目前使用的化學元素符號。它規定一切化學元素符號均采用元素的拉丁文名稱的第一個字母來表示，倘若第一個字母與其他元素相同，則附加第二個或其後的一個字母(小寫)。如氧O(Oxygenium)、鈦Ti(Titanium)、鉭Ta(Tantalum)、銀Ag(Agentum)等。自從人工製造104、105號元素後，有關國際會議建議104號以後的新元素按原子序數的拉丁文數字命名。104、105、106、107號元素，分別以unq、unp、unh、uns表示。
能殺菌的金屬銀
古時候，人們就知道用銀碗盛牛奶等食物，可以保存較長的時間而不變質。當食物同銀碗接觸以後，食物中的水就會使微量的銀變成銀離子。銀離子的殺菌能力相當強，每升水中隻要有一千億分之二克的銀離子，就足以叫細菌一命嗚呼了。