課堂教學中滲透人文觀點
在我們現階段的課堂教學中，最注重的仍是知識的係統性，這在很大程度上限製了學科特色。化學是一門與生活實際結合很緊密的學科，而目前的教學卻不能充分體現這一特點，於是就造成了教學與實際的脫節。當我們在抱怨學生懶惰、厭學的時候，當我們在抱怨學生缺乏責任心的時候，我們應該反思：我們是不是把一個豐富多彩的化學世界展現在學生麵前？我們是不是揭示出了科學知識中豐富的文化內涵？我們有沒有創造情境，引導學生去關注他們身邊的自然現象和社會問題，強化他們的學習目的？還是僅僅通過簡單的說教去教給他們化學知識和做人的道理？教師影響學生、塑造學生最有力的武器並非說教，而是在課堂教學中潛移默化地影響學生，做到“潤物細無聲”，我們的教育、教學目標應貫穿其中。因此，我們認為，應在課堂教學中滲透人文精神，把課堂教學作為德育教育的主要渠道，培養學生樹立為人類的文明與進步做出貢獻的遠大理想，為科技事業的發展而獻身的高尚精神和進行創造發明的強烈願望。在鼓勵競爭的同時培養學生的協作能力美國在20世紀90年代曾對全世界300家大企業調查未來社會所需人才的素質，把其中的協作能力排在第一位。因此在目前的教育體製中，必須引入合作機製。小組中各成員的知識結構、思維方式不同，但為了共同的目標需要互相啟發、取長補短；在交往與實踐中學會理解、傾聽，尊重他人的意見，通過合作
來解決個人難以解決的問題；培養合作意識、集體意識，促進每個學生認知、情感上的積極發展。
創新教育是時代的要求，是廣大教育工作者麵臨的大課題。在這種形勢下，教師應不斷提高自己的理論水平，拓寬知識麵，追蹤最新科技成果的發展。但教育改革絕不僅僅是教師、學校的任務，教改的實施從目前來看還存在一些困難，有很多需要社會、學校、家長、學生協同作用，例如減輕學生負擔、改革評價標準、改革考試製度等，為學生留下創造的時間和空間。正如陶行知先生所說：“一般學校把兒童全部時間占據，使兒童失去學習人生的機會，養成無意創造的傾向……創造的兒童教育，首先要為兒童爭取時間之解放。”
第二節實驗、分析、圖像相結合
化學是從定性和定量兩方麵來研究不同物質的性質和變化的學科。對於化學變化中的一些量的改變，我們除了可以通過實驗現象觀察到之外，還可以把它以圖像的形式直觀地表示出來，這些圖像一方麵表示了物質之間的性質或轉化，另一方麵也表達出化學中量的變化。這種表示方法可以提高學生綜合運用學科知識的能力，將數學知識、數學思維應用到化學學科中，理解化學知識的本質。
通過實驗觀察進行定性分析，實驗主要提供直觀的形象，運用的是形象思維，在實驗的基礎上把實驗現象圖像化。通過圖像的形式把反應中量的關係表示出來。圖像本身也是形象思維，但結合數字，表達反應中的數量關係，則需要與抽象思維結合，才能分析出其中隱含的規律和本質。
一、物質性質的圖像化
這類問題多出現在元素化合物的學習中。
(一）疏化氫與氧氣的反應
在1992年和1996年的全國高考題中，以不同形式考察了硫化氫與氧氣反應這個知識點。在全國高考中兩次重複出現一個考點，它的重要性可想而知。在高一教學中，925和02的反應是新知識，教師應充分運用演示實驗，設計好思維的階梯，啟發和引導學生思考,並注重學生綜合運用其他學科能力的培養。首先進行定性分析,從實驗入手，在空氣中點燃硫化氫氣體。硫化氫氣體充分燃燒時會產生一種有刺激性氣味的氣體一二氧化硫，在火焰上方罩一個蒸發皿或表麵皿時，則有淡黃色固體生成，這是硫化氫不完全燃燒生成的硫。通過觀察現象得出在燃燒可分別得到和兩種不同的產物,寫出在中燃燒的兩個化學方程式：
怎樣在數軸上表示出不同數值區間生成的不同產物？
第三個問題對學生的要求較高,但是經過學生的思考，仍屬於“跳一跳能夠得著”的問題，學生經過這種階梯式的討論，應得出以下結論：
在把整個問題討論清楚的基礎上，編選氏3和02不同物質的量之比的題目讓學生進行練習，以達到鞏固、深化以上討論結果的目的。
這類問題的解決模式是：
先進行定性分析,讓學生明確其中可能發生的反應(抽象思維）；
思考、討論實驗可能出現的現象（形象思維與抽象思維結合）、實驗演示(形象思維）；(幻進行定量分析，找到反應物之間的數量關係(；抽象思維），用圖像表示反應結果（抽象思維與形象思維相結合。
以上步驟也可簡單概括為：分析反應一討論現象——實驗演示——圖像化結果
硫化氫與氧氣的反應是這類情況中最基本的一種，它的實驗現象有明顯差別，它的圖像是線性的、一維的。類似的反應還有像磷與氯氣的反應，隨兩種反應物的比例關係不同，產物不同。
(二）鋁鹽與堿的反應
氫氧化鋁的兩性是高二化學的重點和難點，每次講到這裏的時候，學生總是覺得反應亂、方程式多、實驗現象複雜，無論是定性的判斷還是定量的計算都感到非常頭痛。針對這個問題，我們采用了實驗先導、圖像為輔的方法,幫助學生綜合運用形象思維與抽象思維，分解難點，加深學生對問題的理解。我們以氯化鋁與氫氧化鈉的反應為例來討論：
鋁鹽與堿的反應實質上都是離子反應，當堿不足量時，發生下麵的反應：
因此，當鋁鹽與堿反應時，兩種反應物的量的關係不同時，現象和產物都不同。因此,在設計實驗讓學生完成時,本著由淺到深、循序漸進的原則,做如下幾個實驗：
向氯化招溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至有大量白色
沉澱產生；
向氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鋁溶液,觀察現象。
前兩個實驗屬於基本實驗，尤其是第一個實驗，學生甚至不需要新知識，根據以前學過的離子反應的知識，就可以預測它的現象，它的反應方程式為：
第二個實驗對學生來說相對陌生，但從現象上來看，一定是生成的氫氧化鋁和氫氧化鈉繼續反應了。按照我們過去所學的知識，金屬氫氧化物是可以與酸反應生成鹽和水的，氫氧化鋁為什麼可以與堿反應呢？這就逼進了問題的本質。首先先有一個直觀、感性的認識，然後再從理論上進行研究。把氫氧化鋁在溶液中的兩種電離方式作為信息給出：
然後讓學生結合實驗現象思考：向氫氧化鋁沉澱物中加入強堿後，相當於加入了什麼離子？對氫氧化鋁的電離有什麼影響？試著讓學生自己寫出方程式，這點類似於我們前麵討論過的接下來，要求學生根據實驗現象和分析過程，畫出氯化鋁與堿反應的圖像。其中坐標軸的橫坐標表示加入堿的物質的量，縱坐標表示沉澱的物質的量。這時，學生需要仔細回憶實驗現象，回憶加入堿的量與沉澱的量之間的關係。教師應提醒學生，在作圖的過程中注意特殊點的確定。所謂特殊點，實際上就是反應的幾個關鍵環節，包括：①反應的最初，即圖像的起點，當堿尚未加入的時候，沉澱量為0；②沉澱量達到最大時，相應的在圖像中就應該是最高點；③當加入足量的堿液後，最終所有的沉澱都溶解，沉澱量仍為0。
由這些特殊點確定曲線的基本走向，在此基礎上畫出它的示意圖。