用守恒法解決粒子濃度比較問題
理化生教學與研究
作者：盧安華
摘 要： 化學計算中的難點與重點是溶液中粒子濃度比較問題，其考查具有代表性與綜合性，能夠迅速檢測出學生對所學內容的掌握水平。為了使學生較快地掌握此類知識點，在考試中迅速、準確地解答此類問題，本文有效地總結解決此類問題的方法，尤其是對應用守恒法解決此類問題做了全麵分析與歸納，旨在提高學生的有效解答能力。
關鍵詞： 守恒法 粒子濃度 巧妙應用
一、引言
在人類社會的發展之中，化工科學提供的動力一直占據目前人類發展的位置，所以為了研究微觀粒子的濃度，本文應用守恒法對於粒子的濃度進行分析，希望通過簡單的剖析給予大家一定的啟示。
二、守恒法的分類及特征
1.守恒法的分類
（1）電子守恒規律及表現
電子守恒規律：在任何氧化還原反應前後，得失電子的物質同時存在，物質的化合價相應的升高與降低。化合價發生變化的數量對應相等，得失電子數的數目不發生變化。其化學表現如下：得到電子總數（或化合價降低總數）=失去電子總數（或化合價升高總數）；在電解池中，通過陰極電子數=通過陽極電子數；在原電池中，通過正極電子數=通過負極電子數。
（2）質量守恒規律及表現
其具體內容為化學反應前參與反應的各物質的總質量與反應後生成物質的總質量相等，物質在化學反應前後的質量不發生變化。其化學表現如下：宏觀表現：變化前後的質量相等；微觀表現：在化學反應前後，同種元素的電子數不存在改變。
（3）物料守恒規律及表現
在電解質溶液中守恒規律稱為物料守恒，其內容表示如下：物質進行化學反應，物質所含元素的原子個數或元素的物質的量在反應前後不發生變化。
2.守恒法的特征
（1）內容的概括
守恒法不存在具體的知識內容，其是化學各個知識點的概括總結。化學反應的守恒是化學中的核心，是聯係化學各個知識點的綜合。
（2）觀念的持久
化學守恒觀念的變化性不大，觀念形成後就對在學生心中進行固化，其變化程度不高，具有較強的持久性。
（3）形成具有階級性
在學習的不斷深入發展中，學生隨著知識的不斷增長，對守恒關係的認識會逐步提高，原有的守恒觀念不斷進行補充，最後形成全麵、深刻的守恒法觀念。