+1Na與-1OH是化合價的表示方法，+1〖〗Na表示鈉的化合價是+1價，-1OH表示氫氧根的化合價是-1價。
什麼是化合物，什麼是混合物
化學實驗室裏，不僅有各種各樣的化學儀器，還有種類繁多的化學藥品，有的是固體，有的是液體，顏色也各不相同。然而，這些藥品主要用來研究物質性質的，因此一般都是純淨物。純淨物依照組成元素的種類分成單質和化合物。
由同種元素組成的純淨物叫單質。例如：氧氣（O2）、銅（Cu）等都是單質。由不同種元素組成的純淨物叫做化合物。例如，氯化鉀（KCI）、氫氧化鈉（NaOH）、二氧化錳（MnO2）等都是化合物。氯化鈉（NaC1）、氯化氫（HC1）也都是化合物。氯化鈉是由帶正電的陽離子（Na+）與帶負電的陰離子互相作用而構成的化合物。這種由陰、陽離子相互作用而形成的化合物叫做離子化合物。氯化氫則與氯化鈉不同，氫原子與氯原子通過1個共用電子對形成氯化氫分子，這種以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。
元素之間發生反應是形成離子化合物，還是形成共價化合物，主要由元素的原子結構所決定。
金屬元素的原子最外層電子數一般少於4個，在化學反應中易失電子變成帶正電荷的金屬陽離子；非金屬元素的原子最外層的電子數一般等於或多於4個，在化學反應中易得電子形成帶負電荷的陰離子。當活潑的金屬元素（Na、K、Mg、Ca等）的原子與活潑的非金屬元素（F、C1、Br、I、O、S等）的原子一接近，金屬元素的原子就會失去電子形成陽離子，非金屬元素的原子就會得到電子形成陰離子，非金屬元素的原子就會得到電子形成陰離子，並互相吸引而形成離子化合物。不同種的非金屬元素（如H與C1、H與F、H與O、H與S）的原子，由於它們獲得電子的能力差不多，在彼此爭奪電子的過程中誰也不能將對方的電子“搶”過來，也就不可能形成陰、陽離子，而隻能以共用電子對的形式化合，形成穩定的共價化合物。當然，不管是原子得失電子形成陰、陽離子，還是原子間形成共用電子對，其最終總要使各自形成8個電子的穩定結構。
大千世界，物質的種類繁多。依照它們的組成，可以把物質分為兩大類：純淨物和混合物。
純淨物是由同種分子組成的物質。例如，氧氣是由氧分子組成的，金屬銅和鋁分別是由銅分子和鋁分子組成的，因此它們都是純淨物。混合物是由不同的分子組成的物質。例如，一杯天然水，看起來很純淨，其實水中溶有少量的鹽類，還有病菌、蟲卵等微生物，以及其他雜質，所以天然水是混合物。同樣道理，空氣、各種溶液也都是混合物。混合物中各種分子的含量比不是固定的，因而混合物的性質也不是一定的。一般混合物中各種物質之間不發生化學反應。
原子結構
俗話說，麻雀雖小，五髒俱全。原子雖然非常小，但內部的構造卻很複雜。
我們知道，太陽係的中心是太陽，太陽周圍的大小行星在圍繞太陽不斷運動。原子好像一個太陽係，它的中心，是原子核，在原子核周圍，有一定數目的帶負電的電子在不斷運動。原子核的體積很小，假如把一個原子放大到籃球那麼大，原子核也比針尖還小，但是原子核卻集中了差不多整個原子的質量。氫原子核是最小的原子核，它的質量是電子質量的1836倍。
原子核體積雖小，仍是一個複雜的集體，它由兩種更小的微粒組成，這兩種微粒是質子和中子。質子和中子的質量相同，質子帶正電，中子不帶電。不同類原子核中含有不同數目的質子和中子。
氫原子的原子核是最小的原子核，僅由一個質子組成，在氫原子核中沒有中子。惰性氣體氦的原子核是由兩個質子和兩個中子組成。氧原子核是由8個質子和8個中子組成的。
一個原子核中所含質子的數目，叫做核電荷數。核電荷數相同的同一類原子稱為一種元素。
自然界的各種元素，按它們的核電荷數排列，核電荷數為幾就稱作第幾號元素。例如氫是第一號元素。氦是第二號元素，氧是第八號元素，等等。
氧原子的核電荷數是8，在原子核外運動的電子也是8個，帶正電的原子核和帶負電的電子相互吸引，形成了原子。原子核的正電荷和電子的負電荷相等，所以整個原子是不帶電的。在化學反應中，原子核不發生變化，隻是核外的部分電子發生變化。
元素符號
朋友見麵要握手，表示友好。這是全世界通用的一種“符號”。同人類表示友好有“符號”一樣，化學也有自己的符號，它是化學世界的共同語言。我們初次接觸化學，內容複雜，術語繁多，讓人理不出個頭緒。有了化學符號，掌握其中的規律，化學就變得有章可循，學習就容易了。