用摩爾來表示物質的量，也是十分方便的。科學家測得1摩爾（一“打”）的碳原子（指碳-12）的質量正好是12克。從這裏推算出1摩爾其他原子的質量也很簡單。比如，1摩爾氫原子的質量是1克；1摩爾鐵原子的質量是55.85克；1摩爾氧原子是16克等等。這裏我們還可以看出，1摩爾任何原子的質量，其數值等於這種原子的原子量。計算分子的質量、離子的質量都一樣方便。所以我們也可以說，摩爾像一座橋梁，把單個的、肉眼看不見的微粒，同數量很大的微粒集體，以及可以稱量的物質之間聯係起來了。用摩爾可以直接描述出化學反應中反應物和生成物之間的數量關係。我們說1摩爾碳和1摩爾氧氣反應，生成1摩爾二氧化碳。
原子量
構成萬物的小小原子，究竟小到什麼程度？中國古代有位叫公孫龍的說過：“一尺之棰，日取其半，萬世不竭。”意思是說，有根一尺長的木棍，每天把它截去一半，一萬代也截不完。
如果確實有這樣的工具，能一直截下去的話，那麼，一尺木棍每天截去一半，到第三天隻剩下八分之一尺；第十天隻剩下一千零二十四分之一尺；到第三十天，剩下十億分之一尺，這時木棍已經比纖維素分子還小了；到第三十二天，隻剩下四十億分之一民主黨派，相當於原子大小了。科學家發現，不同的原子，大小也不同。原子的直徑一般是一億分之一厘米，或三十億分之一尺。打個比方，一個最小的細菌裏麵大約可以容納20億個原子！
這樣小的原子，有多重呢？雖則原子的種類不同，大小各異，重量也不同，但是科學家已經測出各種元素的原子重量，隻不過數值太小，寫起來太麻煩。例如，如果以克為單位，那麼一個碳原子的重量是小數點後麵22個0，才接上以克計的小數。這好像用大的磅秤來稱一粒芝麻那樣，很不恰當。因此，科學家規定：以一個碳原子（指碳-12）重量的十二分之一為標準，其他的原子重量同這標準相對照得出相對重量，稱為這個原子的原子量。就是說，用一種原子的重量，來衡量另一種原子的重量，兩種不同原子重量的比，才是原子量。所以，原子量是沒有單位的。例如氫的原子量等於1，碳是12，氧是16，鈉是23等等，這在化學計算方麵很有用。
晶體結構
在金屬世界裏，每一種金屬都有自己的“脾性”。有的金屬容易變形，既可碾成片，也可拉成絲，像金、銀、銅、錫、鋁；有的金屬相當硬，不容易變形，如鉻、鎢、釩、鉭等。金屬的“脾性”同它本身的晶體結構有著密切關係。
讓我們用火柴盒裏放彈子糖的方式，來說明金屬的晶體結構。找一個火柴盒，取出火柴，放一層彈子糖。在放第二、第三、第四……各個層次的彈子糖時，可以有不同的堆放形式。我們把第一層叫做A層，第二層叫做B層。如果第三層彈子糖直接放在第一層彈子糖的上方，這是另一個A層；第四層彈了糖直接放在B層的彈子糖上方，這又是個B層。這樣可以組成一種ABAB……晶體結構。換一種推放法：開始A層和B層與以前一樣，隻是第三層作為C層彈子糖不放在A層上方，第四層才在A層上方，第五層是B層，第六層是C層，這樣就製成了一種ABCABCAB……晶體結構。從這兩種晶體結構模型可發現，隻要一點點推力，上層彈子糖就容易滑下。具有這種晶體結構的金屬，容易改變形狀。
如果我們在第一層的上方，筆直地推放第二層彈子糖，這樣取出上下左右四顆彈子糖，構成的是立方形，四顆彈子糖中間差不多還可以放一顆彈子糖，這樣堆砌起來的晶體結構，就成了硬性金屬的結構模型。如果把兩種不同的金屬，混合起來變成“合金”，會比其中任何一種金屬更硬。像我們日常使用的硬幣，就是鋁鎂合金。
有些螺絲或者齒輪的牙齒，比原來的鋼材要硬朗，而且耐磨，這是因為在使用以前，已經把它放在含氮的氣體中，進行熱處理，叫做滲氮。也就是在鐵晶體的空隙裏，固定了一個氮原子，每一層都一樣。經過這樣的排列，螺絲和齒輪牙的表麵就很堅硬了，並且可以防止劇烈的腐蝕。
除了金屬以外，有一些化合物，如食鹽、石膏、碳酸氫鈉、氫氧化鉀、硬脂酸鈉等成千上萬種物質，都有一定的結構。氯化鈉的晶體結構模型，我們可以用兩種不同顏色的彈子糖，在火柴盒裏排列成一個方陣。將紅、白兩種彈子糖交替排列，像一塊國際象棋板。第二層彈子糖的顏色與第一層的“錯位”，紅色的放在白色的上麵，第三層再交錯放，就製成了一種氯化鈉的模擬晶體結構。紅色彈子糖代表鈉離子，帶正電荷，白色的彈子糖代表氯離子，帶負電荷。