NO2的製取及其性質取最小號的培養皿，盛上少量濃硝酸，將其置於直徑約12cm2，底部盛有05cm厚的水層的培養皿中。在硝酸中投入很小的一塊銅皮，迅速將直徑約9cm的培養皿倒扣在小培養皿上。
通過投影可以看到銅片與濃硝酸激烈反應，有棕色氣體產生，同時酸變成綠色(為Cu(NO3)2的水溶液)。再過片刻則又看到棕色漸漸變淡、直至消失。在大培養皿的邊側滴加數滴石蕊試劑，指示劑立即變紅，說明NO2溶於水後成為稀硝酸溶液。再將中間的培養皿輕輕用手提起，使空氣進入，又能看到有棕色氣體形成。該裝置將氣體發生裝置和氣體性質實驗裝置結合於一體，裝置簡化，現象放大。利用該裝置還可做其它類似的氣體製取及其性質的實驗。例如SO2的製取及SO2能使KMnO4溶液褪色的實驗等。
培養皿投影實驗四則
江西省蓮花中學李海明老師設計的本實驗所用培養皿，A號直徑約15cm，B號約10cm，C號約6cm。
氯氣的漂白作用
在A內麵的一旁，用品紅溶液反寫一個“幹”字，用酒精燈微火烘幹。在其內麵的另一旁，用同樣的溶液，反寫一個“濕”字。投影時，字跡剛好正麵顯示。向C內倒02cm厚濃鹽酸，放5至10粒芝麻大高錳酸鉀晶體，如圖1所示，把A扣於C上，數秒鍾內，“濕”字的紅色便會褪去，“幹”字的紅色基本不變。證明，隻有潮濕的氯氣才有漂白作用。
鈉和水反應在A內倒澄清的飽和酚酞水溶液，厚1cm，切取黃豆大的長條形鈉塊，在投影下展示其無規則形。把鈉塊投入水中，如圖2，立即把試管、漏鬥倒扣於A中。可以看到鈉塊滾過之處，顯出一條紅色的火龍，形象壯觀。此外，演示過程中，學生會觀察到，無規則形的鈉塊變成了圓球，浮於水麵，充分顯示其物理性質。反應後，輕微地斜漏鬥，露出邊沿，讓少量空氣流入，然後向上緩慢抽動試管，再檢驗試管內的氫氣。
銅與濃硝酸反應係列向A內倒05cm厚清水，向C內倒05cm厚濃硝酸，把C置於A中心處。拿一片02ｇ左右的銅片，放於濃硝酸中，把B扣於C上。C內放出紅棕色氣體，溶液逐漸變綠，顯示銅與濃硝酸的反應。B內顏色變淺後，小心地把整套裝置端給學生觀察，B內液麵高於A內液麵，顯示NO2溶於水。如圖3，把B，C位置相對移偏，然後輕輕地掀動B，讓少量空氣流入B，立即出現紅棕色氣體。顯示出NO2溶於水後生成了NO，還顯示NO與O2反應生成NO2。最後，向A內滴石蕊試液，檢驗HNO3的生成。
原電池
剪取10cm×2cm銅和純鋅各兩片，折成Cu，Zn符號的形狀，如圖4置於兩隻B中。向B內各倒1cm厚稀硫酸，觀察到鋅片上有氣泡，銅片上沒有。接通開關K，電壓15V至25V的聲音集成塊Y便發出音響，銅片上產生氣泡，說明原電池的形成。
鋅片上反應更加劇烈，說明電化腐蝕的原理。
(注：電壓15V至25V聲音集成塊，可從廢舊的玩具手槍內取用，也可把集成塊換為發光二級管。)用錐形瓶改進化學實驗
“噴泉”實驗
江蘇蘇州師專吳新華老師設計的裝置，見圖，在-250ml的錐形瓶內裝入1/2～2/3容積的紅色水，配上雙孔塞，一孔插入彎玻璃管，另一孔插尖嘴玻璃管。另一250ml錐形瓶上的雙孔塞，一孔插入分液漏鬥，另一孔插入相同的彎玻璃管，然後用膠管將兩錐形瓶連成一體。
實驗時，在錐形瓶內先放進少量MnO2固體然後將30%H2O2從分液漏鬥中迅速注入，塞緊瓶塞，關閉活塞。當H2O2遇催化劑MnO2後，立即分解：2H2O2MnO22H2O+O2產生大量氧氣，將另一錐形瓶內紅色水，壓入尖嘴玻璃管中，並從尖嘴處噴出，形成紅色噴泉。
鎂和碘的反應
在300ml錐形瓶上加配合適的雙孔橡皮塞，一孔插入滴管，滴管內吸入少量水，另一孔插入彎玻璃導管。
實驗時，取一角匙固體碘置於研缽中研細然後加一小匙鎂粉，共同均勻混和，混和後裝入幹燥的錐形瓶內，塞緊瓶塞。用滴管對瓶內碘鎂混和物滴加水數滴，碘和鎂立即發出反應，主反應大致認為：
Mｇ(固)+I2(固)H2OMｇI2(固)+1603千卡生成白色碘化鎂，同時放出大量熱，使碘升華使水變成水蒸氣，水蒸氣和副反應中產生的氫氣、氧氣及白色碘化鎂一起在瓶內形成濃厚的煙霧。生成的碘紫色蒸氣不斷從玻璃導管開口端逸出。逸出的紫色碘蒸氣可以用加接導氣管，控製碘蒸氣，減少汙染。
二氧化硫與硫化氫的反應
在300ml錐形瓶內套進底部有小穿孔的廢試管。廢試管用單孔橡皮塞固定在錐形瓶正中。
實驗時，先在底部有小穿孔的試管裏加入比小孔大的FeS顆粒，然後在錐形瓶內加入適當的稀HCl和NaHSO3粉末，迅速將FeS試管套進錐形瓶，使稀HCl經小孔進入試管，當FeS、NaHSO3和稀HCl接能後即發生反應：
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2OFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑生成的SO2和H2S繼續反應：