一、溶液的酸堿性
1、酸性、堿性、中性溶液
(1)酸性溶液（盒大量比）:如食醋、酸果汁、厘水、酸溶液等
(2)戴性溶液（含大量OH):如海水、肥皂水、氫水、堿溶液等
(3)中性溶液（不含H和OH):如食鹽水、熊糖水等
2、檢驗溶液的酸堿性
(1)酸堿指示劑：能與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顏色的物質
(2)常用的酸堿指示劑：
指示劑 酸性 中性 堿性
紫色石蕊試液 紅 紫 藍
無色酚肽試液 無 無 紅
注意：①變色的是指示劑而不是酸性或堿性溶液：
②無色酚酞隻能檢驗堿性溶液。
(3)石蕊試紙：
紅色石蕊試紙：檢驗堿性溶液（由紅色變為藍色）
藍色石蕊試紙：檢驗酸性溶液（由藍色變為紅色）
二.溶液的酸堿度——pH值
pH\u003d7,溶液呈中性：pH＜7,溶液呈酸性；pH＞7,溶液呈堿性
2.加水稀釋後，溶液pH的變化
(1)酸性溶液：加水後酸性減弱，pH增大：
(2)堿性溶液：加水後堿性減弱，pH減小：
(3)中性溶液：加水後pH不變
3.測定溶液的酸堿度
(1)粗略測定溶液pH值——pH試紙
操作方法：用玻璃棒（或滴管）藏取待測液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出pH值。
☆注意：
①廣泛pH試紙呈黃色，隻能粗略測定，因此讀出的數值隻能是整數。若要精確測定pH,需用pH計（微顯數字酸度計）或精密pH試紙；
②不能將pH試紙伸入待測液中，以免汙染試劑；
不能用水將pH試紙潤濕，否則測出的pH值因溶液被稀釋而不準確。（酸性溶液偏大；堿性溶液偏小；中性溶液不變）
4.酸雨：pH＜5.6的雨水
正常雨水略顯酸性的原因：CO₂+H₂O\u003dH₂CO₃(5.6＜pH＜7)
酸雨產生的原因：2SO₂+O₂+2H₂O\u003d2H₂SO₄(pH＜5.6）
常見的酸和堿
一.常見的酸（陽離子全是H+)
(一）鹽酸（氯化氫氣體溶於水後，產生H+和C)
1.物理性質（濃鹽酸）
無色有刺激性氣味的液體，37%的濃鹽酸（p\u003d1.18g/mL),具有強揮發性，打開瓶蓋時，瓶口會形成白霧，是因為揮發出的HCI氣體溶解在空氣中的水蒸氣裏形成的鹽酸小液滴。
2.化學性質（稀鹽酸）
(1)與指示劑反應：
能使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞不變色。
(2)與活潑金屬反應，放出H₂(置換反應）Fe+2HCl\u003dFeCl₂+H₂↑
Zn+2HCl\u003dZnCl₂+H₂↑
2Al+6HCl\u003d2AlCl₃+3H₂↑
Mg+2HCl\u003dMgCl₂+H₂↑
鐵發生置換反應時，生成的是+2價的亞鐵（Fe²+),且溶於水時溶液呈現淺綠色。
(3)與金屬氧化物反應，生成H₂O(複分解反應）CuO+2HCl\u003dCuCl₂+H₂O
黑色粉末逐漸消失，溶液變為藍色
Fe₂O₃+6HCl\u003d2FeCl₃+3H₂O
紅棕色粉末逐漸消失，溶液變為黃色
Al₂O₃+6HCl\u003d2AlCl₃+3H₂O
(鋁片放入鹽酸中，剛開始現象不明顯的原因）
☆複分解反應：兩種化合物相互交換
成分（裏應外合）
互交換，價不變
AB+CD→AD+CB
(4)與堿反應，生成水（中和反應，複分解反應）NaOH+HCI\u003dNaCl+H₂O
Ca(OH)₂+2HC1\u003dCaCl₂+2H₂O
Cu(OH)₂+2HC1\u003dCuCl₂+2H₂O
Fe(OH)₃+3HC1\u003dFeCl₃+3H₂O
(5)與碳酸鹽反應，生成H2O和CO2(複分解反應）CaCO₃+ 2HCl \u003d CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑
Na₂CO₃+2HCl\u003d2NaCl+H₂O+CO₂↑
K₂CO₃+2HCl\u003d2KCl+H₂O+CO₂↑
NH₄HCO₃+HCI\u003dNH₄CI+H₂O+CO₂↑
注意：
①碳酸鈉俗稱“純堿” 碳酸鉀是草木灰的主要成分；
②檢驗碳酸鹽的方法：取樣，向其中加入稀鹽酸，若有氣泡產生，並將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則含碳酸鹽。
(二）硫酸（純硫酸為液體，由硫酸分子構成，溶於水後電離出H+和SO₄²-)
1.物理性質（濃硫酸）
無色無味粘稠的油狀液體，98%的濃硫酸（p\u003d1.84g/mL),具
稀釋時必須酸入水）
有強吸水性（可作幹燥劑，溶解時放熱，
濃硫酸還有強脫水性，使物質被炭化，腐蝕性強，屬化學變化。
2.化學性質（稀硫酸）
(1)與指示劑反應：能使紫色石蕊試液變紅
(2)與活潑金屬反應，放出H₂(置換反應）
Mg+H₂SO₄\u003dMgSO₄+H₂↑
2Al+3H₂SO₄\u003dAl₂(SO₄)₃+3H₂↑