溶解性：物質在溶劑中溶解能力的強弱。
一.影響物質溶解性的因素：
1.固體作溶質：①溶質的性質；②溶劑的性質；
③溫度（大多數固體，溫度越高溶解性越強）
2.氣體作溶質：①溶質的性質；②溶劑的性質；
③溫度（溫度越高，氣體的溶解性越弱——反比）;
④壓強（壓強越大，氣體的溶解性越強——正比
3.溶液的飽和與不飽和
(1)定義：在一定溫度下，向一定量的溶劑裏，不能繼續溶解某種物質的溶液稱為該物質的飽和溶液；還能繼續溶解該物質的溶液稱為該物質的不飽和溶液。
(2)判斷溶液飽和與否的方法：
看是否有未溶的該物質；繼續加少量該物質，看是否繼續溶解。
(3)注意：
①描述時，必須定溫度、定溶質、溶劑的種類和質量；
②酒精與水可以任意比互溶，因此無法達到飽和狀態；
③溶液的濃稀與溶液是否飽和沒有必然的聯係。僅僅是在同溫下，同種溶質的飽和溶液要比其不飽和溶液要濃。
二、物質溶解性的定量表示——溶解度（S)
(一）溶解度的概念
1.定義：
在一定溫度下，100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的溶質質量。
2.四要素：定溫度、100g溶劑、飽和狀態、溶質質量
3.單位：克（g)
4.溶解度與溶質質量分數的關係：
ω溶質\u003ds/100+s×100%
(二）溶解度曲線及應用
1.橫坐標——溫度；縱坐標——溶解度
溶解度曲線是某物質的溶解度隨溫度變化的曲線
2.溶解度曲線圖像中的各點的狀態：
(1)曲線上的點：表示恰好達到飽和狀態；
(2)曲線下方的點：表示形成的不飽和溶液；
(3)曲線上方的點：表示形成的飽和溶液，且有固體未能完全溶解；
(其狀態與該溫度時的曲線上點的狀態相同）
(4)兩條曲線的交點：該溫度下，兩物質的溶解度相等。
三.結晶
(一）晶體：具有規則幾何外形的固體
硫酸銅粉末：白色固體 CuSO₄
硫酸銅晶體：藍色固體（膽磯、藍磯）CuSO₄·5H₂O
(二）結晶：從溶液中析出晶體的過程
固體→溶解→溶質
溶質→結晶→固體
(三）常用的結晶方法
1.蒸發結晶：適用於溶解度受溫度影響變化不大的物質（NaC1)
2.降溫結晶：適用於溶解度受溫度影響變化較大的物質（KNO3）
注意：為了使析出的晶體更多，可采用以下兩種方法：
①配製溶液時，先配成熱的飽和溶液再降溫
②先蒸發濃縮稀溶液，再降溫
(四）結晶法提純
1.除去KNO2中混有的少量NaCl(提純KNO3):降溫結晶
熱水溶解→降溫結晶→過濾→少量冷水洗滌→幹燥
少量冷水洗滌的目的：防止KNO3過多溶解，影響產量
2.除去NaCI中混有的少量KNO3(提純NaCI):蒸發結晶
溶解→蒸發結晶→趁熱過濾→洗滌→幹燥
趁熱過濾的目的：防止KNO3結晶，影響NaCI的純度