眾所周知，水和火是不相容的。下麵這個實驗，火光偏偏是在“水”裏發生的。
在試管裏盛約5毫升純酒精，把試管斜放著，沿著試管壁慢慢地加入等體積的濃硫酸（不要搖動試管）。這時可以看到管裏的液體分成兩層，比較重的濃硫酸沉在下麵。然後，再往試管裏放入十幾粒高錳酸鉀（注意高錳酸鉀量不可過多，否則反應過於劇烈，管裏的液體會衝出來。另外，管中裝的濃硫酸有腐蝕性，操作時要注意安全，最好把試管放在燒杯或者玻璃瓶中進行，以免硫酸濺出）。這時，在兩層液體的交界處，就會很快地發出閃閃的火花。如果這個實驗在晚上或者黑暗的地方進行，火花更加顯得明亮。
在本實驗中，這種水火交融的現象之所以能發生，主要是因為以下物質：
濃硫酸
濃硫酸是一種無色無味的油狀液體。常用的濃硫酸中H_2SO_4的質量分數為98.3%，其密度為1.84克/厘米3，其物質的量濃度為18.4摩爾/升。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫，則會產生“發煙”現象，這樣濃度超過98.3%的硫酸稱為“發煙硫酸”。
脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程。反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2：1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化）。
酒精
酒精是一種無色透明、易揮發、易燃燒、不導電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學名是乙醇，分子式C_2H_5OH，因為它的化學分子式中含有羥基，所以叫做乙醇，密度0.7893。凝固點零下117.3℃。沸點78.2℃。能與水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸濕性，與水能形成共沸混合物，共沸點78.15℃。乙醇蒸氣與空氣混合能引起爆炸，爆炸極限濃度3.5%～18.0%（W）。酒精在70%（V）時，對於細菌具有強烈的殺傷作用。也可以做防腐劑、溶劑等。處於臨界狀態（243℃、60千克/厘米2）時的乙醇，有極強烈的溶解能力，可實現超臨界萃取。由於它的溶液凝固點下降，因此，一定濃度的酒精溶液，可以做防凍劑和冷媒。酒精可以代替汽油做燃料，是一種可再生能源。
高錳酸鉀
高錳酸鉀亦名“灰錳氧”、“PP粉”，是一種常見的強氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體，易見光分解：2KMnO_4（s）=K_2MnO_4（s）+MnO_2（s）+O_2（g），故需避光存於陰涼處，嚴禁與易燃物及金屬粉末同放。高錳酸鉀以二氧化錳為原料製取，有廣泛的應用，在工業上用作消毒劑、漂白劑等。在實驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮豔而被用於物質的鑒定，酸性高錳酸鉀是氧化還原滴定的重要試劑。
為了更好地讓大家理解這種水火相容的化學現象，下麵給大家介紹液體中火光的實驗。
實驗：電石的“水”下火花
【實驗用品】
玻璃筒，飽和氯水、電石。
【實驗步驟】
在一個大玻璃筒內，裝入約4/5體積的飽和氯水，隨即投入幾顆小電石塊，立即可見玻璃筒內的氯水上下，火花四起。在暗處觀看，更是有趣。
【實驗分析】
（1）電石與水反應產生的乙炔與氯水中的Cl2反應如下：
C_2H_2+Cl_2=2HCl+2C
本實驗的缺點是：氯水用量多，有刺激性臭味，同時反應遊離析出碳塵，汙染環境。整個實驗盡量在1分鍾內完成。
知識點
物質的量濃度
以單位體積溶液裏所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的量濃度。利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。
延伸閱讀
腐蝕性
狹義的腐蝕是指金屬與環境間的物理和化學相互作用，使金屬性能發生變化，導致金屬、環境及其構成係統會受到損傷的現象。腐蝕可分為濕腐蝕和幹腐蝕兩類。濕腐蝕指金屬在有水存在下的腐蝕，幹腐蝕則指在無液態水存在下的幹氣體中的腐蝕。幹腐蝕常見的是高溫氧化。實驗室中常見的腐蝕品有硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸，還有氫氧化鈉等堿性腐蝕品，這些物質都十分危險，在做相關實驗室都必須注意保護措施。