化學鍵指的是分子或晶體內相鄰原子（或離子）之間強烈的相互作用。化學鍵在本質上是電性的。原子在形成分子時，外層電子就會產生轉移、共用或者偏移等現象，也就是發生了重新分布，從而產生了正、負電性之間強烈的作用力，這就是化學鍵。不過由於這種電性作用的方式和程度的不同，所以發生的作用就有著明顯的差異。根據這種現象，人們又將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等，它們也是化學鍵的三種極限類型。
離子共價鍵和金屬鍵三者之間有著很大的不同，離子鍵是由異性電荷所產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。
共價鍵是由2個或幾個原子通過共用電子對產生的吸引作用，比較有代表性的共價鍵就是兩個原子吸引一對成鍵電子而形成的。例如，2個氫核同時吸引1對電子，形成穩定的氫分子。
金屬鍵則指的是使金屬原子結合在一起的相互作用，人們通常也把它看作是高度離域的共價鍵。
除了以上3種類型，化學鍵還有其他的種類，如定域鍵。定域鍵是指定位於2個原子之間的化學鍵，而由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：在共價鍵中，由於粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的又稱為極性鍵。由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。